Massa atômica, Massa Molar e Estequiometria

Unidade de massa atômica
    Em 1962, num Congresso Internacional de Química a unidade de massa atômica (u) escolhida foi a massa de 1/12 do átomo de carbono com número de massa igual a 12.

Massa atômica (MA)
    Massa atômica é a massa de um átomo expressa em u.
    Indica quantas vezes a massa do átomo e maior que 1/12 da massa do átomo de 12C.

Massa atômica de um elemento
    Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas dos átomos de seus isótopos constituintes.

Massa molecular (MM)
    Massa molecular de uma substância é a massa das moléculas dessa substância expressa em unidades de massa atômica (u).

Mol
    É a quantidade matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos de 12C contidos em 0,012 Kg de 12C.

Constante de Avogrado
    É o número de átomos de 12C contidos em 0,012 Kg de 12C. Seu valor é: 6,02.1023 mol -1.

Massa molar
    Massa molar é a massa que contém 6.02.1023 entidades representadas pela respectiva fórmula.
    A unidade mais usada para a massa molar é g.mol-1.

Conversão de massa em quantidade de matéria (ou substância)
    Sendo m a massa de uma substância, expressa em gramas, e sendo M a sua massa molar, expressa em g/mol, podemos escrever a seguintes proporção:
    n = m/M

Solubilidade
    É a "quantidade" de A que, a uma dada temperatura, satura uma "quantidade" padrão do solvente B.

Concentração (C) em massa/massa

    C = massa de soluto / massa de solução

           massa de soluto * 100% / massa de solução

Concentração em ppm

    Cppm = massa do soluto em mg / massa de solução em Kg

 Concentração em volume/volume

    C = volume de soluto / volume de solução

Concentação em massa/volume
   
    C = massa de soluto (g) / volume de solução (L)

Concentração de quantidade de matéria/volume

    C = quantidade de soluto (mol) / volume de solução (L)

           mol/L = molaridade ou molar

Concentração de quantidade de matéria/massa

    C = quantidade de soluto (mol) / massa de solvente (Kg)
   
           mol/Kg = molalidade ou molal

Concentração em quantidade de matéria/ quantidade de matéria ou Fração Molar

    x1 = x1 / x1 + x2

Densidade

    D = massa da solução / volume da solução