ATOMISTA
01. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons têm carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
02. (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
a) ao eletromagnetismo
b) à quantização de energia
c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo
e) n.d.a.
03. (PUC-SP) A notação 56Fe26 indica:
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.
04. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possuem número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
05. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
06. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
07. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) ligações de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares
08. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:
a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3
09. (OSEC) As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos:
a) 120°, 109°, 180°
b) 120°, 180°, 109°
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109°
e) 180°, 109°, 120°
10. (UEMT – UFRS) Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?
a) 1s1
b) 1s2 2s2
c) 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p4
e) 1s2 2s2 2p5
11. (VIÇOSA) O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é:
a) formaldeído
b) dimetilpropano
c) 2 – metilpropeno
d) acetileno
e) ácido fórmico
12. (ABC) O deutério é um:
a) Isóbaro de hidrogênio.
b) Isótopo de hidrogênio.
c) Radioisótono do hidrogênio.
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
13. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
14. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a) 3s
b) 3p
c) 4s
d) 3d
e) 4p
15. (PUC) Assinale a alternativa que não é correta:
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.
1)B 2)A 3)E 4)D
5)B 6)A 7)A 8)B
9)D 10)B 11)B 12)B
13)E 14)C 15)E
FISICO-QUIMICA
01. (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto.
Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) n.d.a.
02. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
03. (MED – SANTOS) Nas dispersões coloidais, o diâmetro das partículas dispersas está compreendido entre:
a) 1 e 100 angstron
b) 1 e 100 milimicra
c) 1 e 100 micra
d) 1 e 100 milímetros
e) 1 e 100 centímetros
04. (SJRP – JUNDIAÍ) As partículas de um colóide hidrófobo podem ser separadas de uma dispersão aquosa (sol) por todos os métodos abaixo exceto:
a) adição à solução de um eletrólito apropriado.
b) filtração através de papel de filtro comum.
c) ultracentrifugação.
d) coagulação.
e) diálise
05. (MED – GB) Uma membrana dialisadora pode ser preparada com:
a) papel celofane
b) colóide
c) papel de filtro Wheatman n° 1
d) membrana de ferrocianeto cúprico
e) saco linfático de Bufomarinus
6. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
07. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2e- --> Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- --> Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V
08. (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
09. (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:
a) Arrhenius
b) Brönsted
c) Lavoisier
d) Lewis
e) Ostwald
10. (UnB) Qual o ácido mais fraco?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
11. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
a) Reage mais rapidamente com metais.
b) Tem maior constante de dissociação.
c) Tem menor constante de dissociação.
d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
12. (FATEC) A equação representada um sistema em equilíbrio: H2(g) + Cl2(g) D 2 HCl(g) DH = -22,0 Kcal/mol
A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) adição de um catalisador;
e) aumento de concentração de H2.
13. (FATEC) A equação representada um sistema em equilíbrio: H2(g) + Cl2(g) D 2 HCl(g) DH = -22,0 Kcal/mol
A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) adição de um catalisador;
e) aumento de concentração de H2.
14. (STA CASA) A uma dada temperatura, para uma reação química que atinge o equilíbrio, podemos afirmar que:
01. as concentrações das espécies reagentes não mais se alteram.
02. as concentrações das espécies produzidas não mais se alteram.
04. os efeitos térmicos começam a se manifestar.
08. as características macroscópicas do sistema não mais se alteram.
16. as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
15. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será:
Dados: Na = 23; O =16; H = 1
a) 0,2
b) 0,02
c) 0,1
d) 0,01
e) n.d.a.
1)A 2)A 3)B 4)B 5)A
6)D 7)C 8)C 9)D 10)A
11)B 12)E 13)E 14)27 15)C
BIOQUIMICA
01. (UFMG) Qual das afirmações abaixo é correta?
a) oses são glicídios que se hidrolisam.
b) ósides não se hidrolisam.
c) a sacarose é uma óside.
d) a sacarose é uma ose.
e) a glicose é uma óside.
02. (USP) Assinalar qual das afirmações é correta em relação à glicose e à frutose:
a) ambas são aldo-hexoses da série D.
b) a glicose é uma hexose e a frutose uma pentose.
c) ambas são cetohexoses da série L.
d) ambas são dextrógiras.
e) N.d.a.
03. (MED. - ABC) Nas moléculas de metilciclopentano:
a) todos os átomos de carbono têm hibridação sp;
b) todos os átomos de carbono têm hibridação sp2;
c) todos os átomos de carbono têm hibridação sp3;
d) há átomos de carbono com hibridação sp2 e átomos de carbono com hibridação sp3;
e) há átomos de carbono com hibridação sp e átomos de carbono com hibridação sp3.
04. (JUIZ DE FORA) Da união do radical alila com o radical neopentila resulta:
a) 5,5 - dimetil hexeno - 2
b) 2 - metil hepteno - 6
c) 6 - metil hepteno - 6
d) 5,5 - dimetil hexeno - 1
e) n.d.a.
05. (U. F. UBERLÂNDIA) Nas correspondências entre fórmulas e respectivas nomenclaturas dadas a seguir:
I. H3C — CH2 — CH2 — n-propil
II. (H3C)2CH — isopropil
III. H2C = CH — CH2 — CH3 buteno-1
IV. H2C = CH — CH — CH3 3 - metil buteno - 1
|
CH3
Pode-se afirmar que:
a) somente I e II são corretas;
b) somente III e IV são corretas;
c) somente II e III são corretas;
d) somente I, II e III são corretas;
e) todas são corretas.
06. (PUC-SP) Os dois compostos H3C – O – CH3 e H3C – CH2 – OH demonstram que caso de Isomeria?
a) cadeia
b)posição
c) composição
d) função
e) tautomeria
07. (FMU) O equilíbrio H3C – C – CH3 -> H3C – C = CH2 pode ser chamado:
|| |
O OH
a) reação ácido base
b) tautomeria
c) ressonância
d) reação de óxido-redução
e) hidrólise
08. (PUC) O ciclo butano e buteno 2 são isômeros:
a) geométricos
b) ópticos
c) posição
d) cadeia
e) compensação
09. (UFRN) O chamado éter de petróleo é constituído principalmente de:
a) éter etílico
b) hidrocarbonetos aromáticos
c) pentanos e hexanos
d) álcoois e fenóis
e) metano e etano
10. (CEFET - PR) O gás de cozinha (GLP) é produzido por refino do petróleo. É falso afirmar que:
a) é gasoso na temperatura ambiente;
b) sob pressão, está liquefeito dentro do bujão;
c) é formado por compostos de 5 a 6 átomos de carbono;
d) é menos denso que a gasolina;
e) tem ponto de ebulição mais baixo que o querosene.
11. (UEL - PR) Náilon e borracha sintética podem ser citados como exemplos de:
a) hidratos de carbono
b) proteínas
c) lipídios
d) polímeros
e) enzimas
12. (UNICAP - PE) Associe cada classe de composto orgânico à sua aplicação:
I. Hidrocarboneto ( ) Combustível
II. Sal orgânico ( ) Detergente
III. Poliamida ( ) Tecidos
IV. Aromático clorado ( ) Pesticida
V. Éster ( ) Aromatizante
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) I, II, III, IV, V
b) V, I, III, IV, II
c) III, I, II, V, IV
d) IV, I, III, V, II
e) II, V, I, IV, III
13. (ITA - SP) Nas afirmações abaixo, macromoléculas são relacionadas com o processo conhecido como vulcanização. Assinale a opção que contém a afirmação correta:
a) O elastômero obtido a partir de butadieno-1,3 e estireno (vinilbenzeno) não se presta à vulcanização.
b) A desvulcanização ou reciclagem de pneus se baseia na ação do ácido sulfúrico concentrado, em presença de oxigênio e em temperatura elevada, sobre a borracha vulcanizada.
c) Na vulcanização, os polímeros recebem uma carga de calcário e piche, que os torna resistentes ao calor sem perda de elasticidade.
d) Os polímeros vulcanizados só serão elásticos se a concentração de agente vulcanizante não for excessiva.
e) Do butadieno-1,3 obtém-se um polímero que, enquanto não for vulcanizado, será termofixo.
14. (USP) Uma substância orgânica reagiu com iodeto de etil – magnésio dando um composto que, depois de hidrolisado, formou metil – etilcetona. A substância original é:
a) Formiato de etila
b) Acetona
c) Acetaldeído
d) Ácido acético
e) Cianeto de metila
15. (AMAN) Considerando os tipos de polímeros abaixo:
I. polímero de adição
II. polímero de condensação
III. copolímero de adição
IV. copolímero de condensação
Podemos afirmar que o polímero poliacrilonitrilo (orlon) e o náilon são, respectivamente:
a) ambos do tipo I
b) II e III
c) I e IV
d) II e IV
e) ambos do tipo III
1)C 2)E 3)C 4)D 5)E
6)D 7)B 8)D 9)C 10)C
11)D 12)A 13)D 14)C 15)C
01. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 1/mol
a) 1 3
b) 26
c) 30
d) 33
e) 41
02.O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O ? C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t.
b) 1,260 t.
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg.
03. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
04. Na reação Fe3O4 + 4 CO ¾®3Fe + 4 CO2, utilizada na siderurgia para a obtenção de ferro metálico,
a) O carbono e ferro são oxidados.
b) O carbono e ferro são reduzidos.
c) O ferro e o oxigênio são reduzidos.
d) O ferro é oxidado e o carbono reduzido.
e) O ferro é reduzido e o carbono é oxidado.
05. Uma sonda espacial pousou na superfície de um planeta do nosso universo cuja temperatura ambiente e pressão atmosférica são, respectivamente, de 25°C e 1,5 atm. Amostras coletadas forneceram dados que podem ser resumidos assim:
I. A atmosfera do planeta é composta por uma mistura equimolar de dois gases. O gás X é uma substância simples diatômica e o gás Y é uma substância composta por 3 átomos de 2 elementos da tabela periódica.
II. O solo do planeta é rico em uma substância sólida e solúvel em água. A substância no estado sólido não conduz eletricidade mas a conduz quando fundida.
III. Amostras de um líquido encontrado na superfície do planeta revelaram que se trata de uma substância também solúvel em água. O líquido não conduz eletricidade, mas sua solução aquosa conduz.
Qual das afirmativas é verdadeira?
a) O gás X é necessariamente uma substância apolar.
b) O gás Y não pode ser uma substância apolar.
c) O sólido analisado é provavelmente uma substância apolar e definitivamente iônico.
d) O líquido analisado é provavelmente uma substância polar e definitivamente iônico.
e) Ambos os gases são necessariamente substâncias sólidas.
06. (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion:
a) 3H+(aq) e PO (aq)
b) PO (aq) e 3H-(aq)
c) PO (aq) e H+(aq)
d) 2H+(aq) e PO (aq)
e) 3H+(aq) e HPO (aq)
07. (CESGRANRIO) Na reação SO2 + NaOH (excesso) forma-se:
a) Na2SO3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3
08. Sabe-se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?
Dados: N = 14; H = 1; S = 32
a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d) 1/4
e) 1/8
09. Faz-se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:
a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio
d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio
e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio
10. (ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:
a) 0,5 atm
b) 1,0 atm
c) 1,5 atm
d) 2,0 atm
e) 2,5 atm
11. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:
a) Densidades.
b) Números de coordenação.
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.
12. (FEI) A alotropia se refere a:
a) compostos binários
b) elementos químicos
c) ácidos
d) bases
e) sais
13. (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:
a) homogêneo, monofásico;
b) homogêneo, bifásico;
c) heterogêneo, monofásico;
d) heterogêneo, bifásico;
e) heterogêneo, trifásico.
14. (FUVEST) Considere as substâncias:
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
15. (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;
d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.
16. (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b)10
c) 12
d) 18
e) 20
17. (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.
18. (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:
a) 87
b) 118
c) 140
d) 174
e) 223
19. (UFSC) O número de oxidação do chalcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H2O2, HMnO4, Na2O4 e F2O são respectivamente:
a) –1, -2, -2, -0,5
b) –1, -2, -0,5, +2
c) –2, -2, -2, -2
d) –0,5, +2, -1, +2
e) –1, -0,5, +1, +2
20. (UFES) Considere o composto químico fosfato de cálcio, também chamado de ortofosfato de cálcio. Em relação a ele, marque a opção INCORRETA:
(Ca = 40, P = 31, O = 16)
a) sua fórmula contém 13 (treze átomos);
b) a massa de seu mol é de 310 g;
c) o número de oxidação do fósforo é +5;
d) o composto é um sal normal;
e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem.
21. (ITA) Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês é máximo?
I. MnO2
II. Mn
III. MnSO4
IV. K2MnO4
V. KMnO4
a) I
b) II
c) II
d) IV
e) V
22. (UEMT) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias: hipoiodito de sódio, iodeto de sódio, iodato de amônio e iodo elementar é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
23. (MACK) Assinale o número de oxidação INCORRETO:
a) Li = -1
b) N = +5
c) S = -2
d) Cl = -1
e) Sr = +2
24. (GV) Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente:
a) 6, 4, 3
b) 3, 4, 3
c) 6, 6, 3
d) 3, 3, 3
e) 6, 3, 6
25. (OSEC) Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução?
a) H3PO4 + NaOH ? NaH2PO4 + H2O
b) CaCO3 ? CaO + CO2
c) 2 NH3 ? N2 + 3 H2
d) HNO3 + H2O ? H3O+ + NO
e) AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3
1)B 2)B 3)A 4)E 5)A
6)A 7)A 8)E 9)B 10)B
11)B 12)B 13)D 14)D 15)E
16)C 17)C 18)B 19)B 20)E
21)E 22)C 23)A 24)C 25)C
