Um gás não tem volume próprio.
Um gás não tem forma própria.
Os gases apresentam grande compressibilidade e expansibilidade.
A liquefação e vaporização são acompanhadas de uma enorme variação de volume.
Alguns itens da Teoria dos Gases
As moléculas de um gás estão em contínuo movimento e separadas entre si por grandes espaços vazios em relação ao tamanho delas.
O movimento das moléculas se dá inteiramente ao acaso e em todas as direções e sentidos.
As moléculas colidem continuamente contra as paredes do recipiente onde estão contidas. Dessas colisões das moléculas resulta o que se chama pressão do gás.
As colisões das moléculas contra as paredes, bem como as colisões intermoleculares, são perfeitamente elásticas, isto é, ocorrem sem perda de energia.
As moléculas são completamente livres em seu movimento, isto é, não ha forças de atração entre elas nem elas e as paredes do recipiente onde estão contidas.
Variáveis do estado de um gás
As grandezas volume (V), pressão (P) e temperatura (T) são denominadas variáveis de estado do gás.
O volume de um gás é o volume do recipiente onde ele estã contido.
É comumente medido em metros cúbicos, decímetros cúbicos ou litros, centímetros cúbicos ou mililitros.
A pressão de um gás é a força por unidade de superfície (P = F/S) exercida pelas moléculas do gás contras as paredes do recipiente onde está contido.
A pressão dos gases é comumente medida em atmosferas (atm), em milímetros de mercúrio (mmHg) ou em torricelli (torr).
1 atm = 760 mmHg = 760 torr
A temperatura de um gás é uma medida do seu estado de agitação moléculas.
A temperatura de zero grau Celsius ou 273 K é chamada temperatura normal e a pressão de 760 mmHg ou 1 atm, pressão normal.
Quando um gás está na temperatura e pressão normais, dizemos que está nas condições normais.
Lei de Boyle
A temperatura constante, o volume ocupado por uma mesma quantidade de gás diminui com o aumento da pressão.
P1V1 = P2V2 ou PV = k
Lei de Charles
A volume constante, a pressão de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
Lei Gay-Lussac
À pressão constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
Equação Geral do Gás ideal
P1V1/T1 = P2V2/T2 ou PV/T = K
Volume molar
É o volume ocupado por um mol de moléculas de substância.
Equação de estado do gás ideal
PV = nRT
R = 0,082 atm.L.mol/mol.k ou R = 62,3 mmHg.L/mol.K
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