FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA

A primeira pilha elétrica surgiu no início do século passado (1800) e seu inventor foi o cientista italiano Volta.
Logo após essa descoberta, os químicos começaram a fazer experiências com a pilha.
A partir dessas experiências boservou-se que algumas soluções conduziam corrente elétrica, e outras não.

TEÓRIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS (1887)

Segundo Arrhenius, quando o açucar dissolve-se na água, suas moléculas apenas se separam umas das outras e, como elas são neutras, a solução não conduz corrente elétrica.
Quando o sal de cozinha dissolve-se na água, suas "moléculas" dissociam-se em íons, que se dispersam.
Como os íons possuem carga elétrica, a solução conduz a corrente.

Conceitos

Dissociação
    É a separação dos íons de um substância iônica.

Ionização
    É uma reação que ocorre quando uma substância molecular, dissolvida em água, dá origem a íons e produz solução que conduz corrente elétrica.

Ácido pela teoria de Arrhenius
    É toda substância que, em solução aquosa, libera como íons positivos somente H+

Base pela teoria de Arrhenius
    Substância que, em solução aquosa, libera como ínos negativos somente OH.

Sais pela teoria de Arrhenius
    Compostos resultante da neutralização entre ácidos e bases como eliminação de água.
Portanto são compostos formados por cátions provenientes de bases e ânions provenientes de ácidos.

ÁCIDOS NOMENCLATURA

    Não-oxigenados
        HxE Ácido nome de E + ídrico    Ex: ácido clorídrico

    Oxigenados
        Ácidos HxEOy, nos quais E pertence ao grupo VII da TP
            Ácido per + nome de E + ico
            Ácido nome de E + ico
            Ácido nome de E + oso
            Ácido hipo + nome de E + oso

Relembrando: grupo VII - Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato
      
        Ácidos HxEOy, nos quais E não pertence ao grupo VII da TP
            Ácido nome de E + ico
            Ácido nome de E + oso
            Ácido hipo + nome de E + oso   

       
        Ácido HxEyOz, com diferentes graus de hidratação e nox de E constante
            ORTO ácido mais hidratado
            META ácido menos hidratado
            PIRO dois ácido orto - 1 H2O

BASES NOMENCLATURA

    M(OH)X      Hidróxido de nome M 

SAIS NOMENCLATURA

    Nome do sal => Nome do ânion de nome do cátion

        Sal normal
            É o sal cujo ánion não possui H ionizável e não é o ânion OH.

        Hidrogeno Sal
            É o sal cujo ânion tem um ou mais H ionizáveis e não apresenta o ânion OH.

        Hidróxi sal
            É o sal cujo ânion não apresenta H ionizável e, além desse ânion, há o OH.

ÓXIDOS NOMECLATURA

    É todo composto binário que contém oxigênio e no qual ele é o elemento mais eletronegativo

OBS: O único elemento mais eletronegativo que o oxigênio é o flúor, por isso o OF2 não é considerado um óxido.

Regra geral: Mono, di, tri, etc + óxido de + mono, di, tri, etc + nome de E